Sarl SYNKLOR
Solution d'Hypoclorite de Sodium
L’hypochlorite de sodium est un dĂ©sinfectant universel qui, de par ses propriĂ©tĂ©s, est hautement efficace pour combattre tout type de microbes. C’est une solution claire Ă caractère basique, avec une lĂ©gère couleur jaune et une odeur caractĂ©ristique.
Les solutions d’hypochlorite de sodium, intrinsèquement instables, commencent Ă se dĂ©composer au moment mĂŞme oĂą elles sont prĂ©parĂ©es, et ce phĂ©nomène se poursuit jusqu’Ă dĂ©composition complète. Avec un soin appropriĂ©, la vitesse de dĂ©composition des solutions d’hypochlorite de sodium peut ĂŞtre contrĂ´lĂ©e dans la mesure oĂą des solutions relativement stables peuvent ĂŞtre prĂ©parĂ©es.
PROCESSUS
COMMENT NOUS PROCÉDONS
Les Ă©lectrolyseurs Ă membrane produisent un chlore gazeux (Cl2), de l’hydroxyde de sodium (NaOH) et de l’hydrogène gazeux (H2) Ă partir de la dĂ©composition Ă©lectrochimique d’une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl), appelĂ©e Ă©galement « saumure », et de la dĂ©composition Ă©lectrochimique de l’eau grâce au passage de l’Ă©nergie Ă©lectrique sous forme de courant continu.
2 NaCI + 2 H2O = 2 NaOH + Cl2 (gas) + H2O (gas)
Le chlore gĂ©nĂ©rĂ© par les Ă©lectrolyseurs comme le chlore rĂ©siduel provenant du reste du processus sont absorbĂ©s avec de l’hydroxyde de sodium dans l’unitĂ© d’absorption de chlore avec production consĂ©cutive d’hypochlorite de sodium comme sous-produit, conformĂ©ment Ă la rĂ©action suivante :
Cl2 + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H2O
LES DIFFÉRENTES QUALITÉS DE SOLUTIONS INDUSTRIELLES D'HYPOCHLORITE DE SODIUM :
LA SOLUTION D'HYPOCHLORITE DE SODIUM À 13% DE CHLORE ACTIF (AUPARAVANT APPELÉE : 47/50° CHLOROMÉTRIQUE)
Fabriquée par barbotage direct de chlore dans de la soude de qualité sélectionnée, elle titre au minimum 13% de chlore actif et sa plage de titre s’étend jusqu’à environ 15% de chlore actif.
LA SOLUTION D'HYPOCHLORITE DE SODIUM À 24% DE CHLORE ACTIF, AUSSI APPELÉE "HYPOCHLORITE À HAUT TITRE" (AUPARAVANT : 100° CHLOROMÉTRIQUE)
Le principe de fabrication, identique Ă celui de l’hypochlorite de sodium Ă 13%, nĂ©cessite cependant de pouvoir “surchlorer” la soude afin de dĂ©placer l’équilibre de la rĂ©action. Ainsi une partie du chlorure de sodium est retirĂ© de la solution par prĂ©cipitation.
La solution de Berthollet (eau chlorée) évolua au cours du 19ème siècle
Les chimistes Cotelle et Fouchet mirent au point dès 1868 un procédé de fabrication industrielle de la solution d’hypochlorite de sodium permettant d’obtenir des solutions à 2° chlorométrique (0,94 % de chlore actif), puis 6° (1,85 % de chlore actif) et enfin 12° (3,6% de chlore actif). Il faudra cependant attendre la fin des années 1950 pour voir apparaître sur le marché la solution d’hypochlorite de sodium concentrée à 48° chlorométrique (vendue en berlingots ou en cruchons) et 1963 pour que le plastique remplace le verre des flacons.
Jusqu’en 1976, la solution d’hypochlorite de sodium Ă©tait stabilisĂ©e et colorĂ©e en orangĂ© Ă l’aide de bichromate de sodium (environ 20 g pour 100 litres).
Actuellement, la solution d’hypochlorite de sodium est un liquide limpide, de couleur jaune vert, ayant une odeur caractéristique dite « chlorée » et une densité moyenne comprise entre 1,0 et 1,2.
Les concentrations les plus courantes disponibles sur le marché grand public sont 2,6% et 9,6% de chlore actif.
A PROPOS DE SYNKLOR
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